登录 注册

cbet987|www.cbet987.com|cbet987诚博娱乐唯一授权官网

时间:2017-10-11 编辑:志鸿 手机版
  一、 研究物质性质的方法和程序  1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法  2. 基本程序:  第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。cbet987|www.cbet987.com|cbet987诚博娱乐唯一授权官网  二、 钠及其化合物的性质:  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O  2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2  3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3  三、 氯及其化合物的性质  1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3  3. 制取漂**(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl  5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO  6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO  四、 以物质的量为中心的物理量关系  1. 物质的量n(mol)= N/N(A)  2. 物质的量n(mol)= m/M  3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV  五、 胶体:  1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。  2. 胶体性质:  ① 丁达尔现象  ② 聚沉  ③ 电泳  ④ 布朗运动  3. 胶体提纯:渗析  六、 电解质和非电解质  1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。  2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。  3. 离子方程式的书写:  ① 写:写出化学方程式  ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。  ③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。  ④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。  4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:  ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等  ② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。  ③ 生成难电离的物质(弱电解质)  ④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等  七、 氧化还原反应  1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物  2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物  3. 氧化性:氧化剂>氧化产物  还原性:还原剂>还原产物  八、 铁及其化合物性质  1. Fe2+及Fe3+离子的检验:  ① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)  a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。  b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。  ② Fe3+的检验:(黄色溶液)  a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。  b) 加KSCN溶液,溶液显红色。  2. 主要反应的化学方程式:  ① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3  ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2  ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2  ⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2  ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2  九、 氮及其化合物的性质  1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:  ① N2+O2放电===2NO  ② 2NO+O2=2NO2  ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO  2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3  3. 氨的实验室制法:  ① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O  ② 装置:与制O2相同  ③ 收集方法:向下排空气法  ④ 检验方法:  a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。  b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl  ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。  4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-  5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)  6. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑  7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O  10. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑  十、 硫及其化合物的性质  1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS  2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S  3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O  4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O  5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3  7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O  10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O  十一、 镁及其化合物的性质  1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO  2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2  3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C  4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2  5. 海水中提取镁涉及反应:  ① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2  ② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑  十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:  1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-  2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。  十三、 常见物质俗名  ①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2?12H2O  十四、 铝及其化合物的性质  1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑  3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3  4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O  5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]  6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]  8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  十五、 硅及及其化合物性质  1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑  2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑  3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O  5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑  烃  烷烃 CnH2n+2 饱和链烃  烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C  炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C  芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)  (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象  (2) 有机物:多数含碳的化合物  (3) 烃:只含C、H元素的化合物 [cbet987|www.cbet987.com|cbet987诚博娱乐唯一授权官网]相关文章: 1.高一化学课件视频 2.高一化学课堂课件 3.高一化学教学课件 4.高一化学课件氯气 5.人教版高一化学课件 6.高一化学《 硫酸 硫酸盐》课件 7.高一化学的课堂课件 8.江苏高一化学课件 9.高一化学课件必修一 10.高一化学二氧化硫课件
本文已影响
  1. 高一化学课件氯气2017-10-11
  2. 高一有机化学课件2017-10-10
  3. 高一必修2化学课件2017-10-10
  4. 高一开学第一节班会课课2017-10-10
  5. 高一化学《 硫酸 硫酸盐2017-10-09
  6. 高一主题班会课件2017-10-09
  7. 苏教版高一化学课件2017-10-09
  8. 高一梦想主题班会课件2017-10-08
  9. 江苏高一化学课件2017-10-08
  10. 高一班会课件2017-10-08
cbet987